学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性）
① 碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显______色；乙和丙中都能观察到的实验现象是_______；乙中发生反应的化学方程式是______， 该反应属于_____发应（填基本反应类型）；
② 实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并 呈红色；静置，取上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀，溶液呈红色。则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、______；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑____。
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【答案】 红 有白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 NaCl Na2CO3 NaOH 反应物是否有剩余
【解析】本题考查了碱的化学性质，盐的化学性质，化学方程式的书写。在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题。
① 碳酸钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性物质变红色。碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显红色；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，乙和丙中都能观察到的实验现象是有白色沉淀；乙中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两化合物，属于复分解反应；
②实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，说明了废液呈碱性，废液中不存在盐酸，由于盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、氯化钙与碳酸钠反应生成了氯化钠，氯化钠显中性和实验中物质不反应，所以一定含有氯化钠。废液中还存在氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙中的一种或两种；静置，取上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀，溶液呈红色，加入过量氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，碳酸钡是白色沉淀，即含有碳酸钠，溶液呈红色说明其中含有氢氧化钠，说明废液中一定存在Na2CO3、NaOH，所以则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、NaCl、Na2CO3、NaOH；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
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