您好,今日小编就为大家解答这个问题。盖吕萨克定律图像，盖吕萨克定律相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。
2、（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式：V1/T1=V2/T2 。
3、（3）查理定律（体积相同,压强与温度的关系）：一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高（或降低）1℃,增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式：(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2 。
4、扩展资料：一、波义耳定律（玻意尔定律一般指波义耳定律）波义耳创建的理论——波义耳定律，是第一个描述气体运动的数量公式，为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。
5、该定律是学习化学的基础，学生在学习化学之初都要学习它。
6、波义耳具有实验天赋，还证实了气体像固体一样是由原子构成的。
7、但是，在气体中，原子距离较远，互不连接，所以它们能够被挤压得更密集些。
8、早在公元前440年，德谟克里特就提出原子的存在，在随后的两千年里人们一直争论这个问题。
9、通过实验，波义耳使科学界相信原子确实是存在的。
10、二、盖·吕萨克定律（盖吕萨克定律一般指盖-吕萨克定律）1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。
11、即V1/T1=V2/T2=……=C恒量。
12、盖-吕萨克1805年研究空气的成分。
13、在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。
14、1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。
15、1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
16、约瑟夫·路易·盖-吕萨克（1778-1850），法国化学家、物理学家。
17、1778年12月6日生于上维埃纳省圣莱昂纳德；1850年5月9日卒于巴黎。
18、他以对气体之研究而知名。
19、盖-吕萨克1805年研究空气的成分。
20、在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。
21、1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。
22、1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
23、他1802年发现了气体热膨胀定律。
24、1813年为碘命名。
25、1815年发现氰，并弄清它作为一个有机基团的性质。
26、1827年提出建造硫酸废气吸收塔，直至1842年才被应用，称为盖-吕萨克塔。
27、三、查理定律对于热力学温标，则有P/T=C（C为定值），说明一定质量一定体积理想气体的压强与热力学温度成正比。
28、参考资料：百度百科—波义耳定律百度百科—盖-吕萨克定律百度百科—查理定律。
此文章到此结束，希望能帮到大家。
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